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• 首先，钠
• 二、钠的重要化合物

首先，钠

1、钠的物理性质

钠是一种柔软的银白色金属，具有良好的导电性和导热性。其密度小于水，大于煤油，熔点较低。

2.钠的化学性质

(1)与非金属的反应:

(2)与水反应:

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

(与水反应的本质是金属钠与水电离产生的氢离子反应)

钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释

(3)与酸反应:

Na+2H+= 2Na++H2 ↑(由于被酸电离的氢离子浓度很高，这个反应非常剧烈，甚至会起火爆炸)

(4)与盐溶液反应

钠与盐溶液反应的实质；

首先，它与水反应生成氢气和氢氧化钠。然后，如果盐能和氢氧化钠反应，反应就会继续。

钠投入到饱和NaCl溶液中,有H2产生,同时有NaCl晶体析出(恢复至原温度)。钠投入到NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出。钠投入到CuSO4溶液中,有H2产生并有蓝色沉淀Cu(OH)2生成。

3.钠的制备、保存和使用

(1)准备工作:

(2)保存:由于金属钠的化学性质非常活泼，在空气体中容易与O2和H2O反应，所以一般应在煤油或石蜡油中保存金属钠。

(3)用途:用于制备Na2O2等化合物；在工业上，钠被用作熔炼金属的强还原剂，例如:

钠钾合金(液态)用作原子反应堆的导热剂；在电光源上，钠被用来制作高压钠灯。

二、钠的重要化合物

1.氧化钠的比较

2.氢氧化钠

(1)物理特性

1)颜色状态:白色固体。2)俗称:烧碱、火碱、苛性钠。3)溶解性:易溶于水。4)潮解:在空气中容易潮解,在实验室中可用固体NaOH作干燥剂。

(2)化学性质

NaOH来源广泛，是最常用的一元碱之一，具有碱的性质。

1)NaOH溶于水后完全电离,能使酸碱指示剂变色。2)与酸和酚发生反应,如HCl、CH3COOH、C6H5OH等。3)与酸酐发生反应,如SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5和(CH3CO)2O等。4)与某些非金属单质反应,如Cl2、S等。5)与两性氧化物、两性氢氧化物反应,如Al2O3、Al(OH)3等。6)与盐发生复分解反应,如含NH4+、Cu2+、HCO3-、H2PO4-、HSO3-等的盐。7)提供碱性环境发生有机反应,如卤代烃的水解反应和消去反应、油脂的皂化反应等。

(3)工业制造方法

原理(电解饱和食盐水):

3.碳酸钠和碳酸氢钠的比较

4.氯化钠

氯化钠是盐的主要成分，是典型的离子晶体，熔点801℃，沸点1 413℃。纯NaCl不潮解，原盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气体中的水分而潮解。氯化钠在日常生活和医疗中有重要用途，如调味菜肴、腌制鱼和肉等。医用盐水是0.9%的NaCl溶液。此外，氯化钠是重要的化工原料。

5.火焰反应

(1)定义

许多金属或其化合物在燃烧时会使火焰呈现特殊的颜色，化学上称之为火焰反应。

(2)操作步骤

a.点燃酒精灯。b.将铂丝放入稀盐酸中清洗,再放到酒精灯外焰上灼烧,直至火焰呈现原来的颜色。c.用铂丝蘸取待测物,在酒精灯外焰上灼烧,观察火焰的颜色[在观察钾元素的火焰颜色时,应透过蓝色钴玻璃(可滤去掩盖紫色的黄光)]。d.将铂丝用稀盐酸洗净后,在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色,再做其他实验。

(3)火焰反应是物理变化，不是化学变化，火焰颜色是元素的属性。因此，所有含钠元素的化合物的火焰颜色都是黄色的。

(4)记住两种元素的火焰颜色:

钠:黄色

钾:紫色